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常見問題

和平精英抽奖技巧:硫代乙酰胺的性質

文字:[大][中][小] 手機頁面二維碼 2017/8/3     瀏覽次數:    
  物理性質

  極微溶于苯、乙醚。其水溶液在室溫或50-60℃時相當穩定,但當有氫離子存在時,很快產生硫化氫而分解。新制品有時有硫醇臭、微吸潮。

  化學性質

 ?。?)在酸性溶液中,水解生成H2S,可代替H2S沉淀第II組陽離子。水解反應如下:

  CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S

  長時間煮沸,CH3CONH2進一步水解:

  CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4

 ?。?)在堿性溶液中,水解生成S2-,可以代替Na2S使用,水解反應如下:

  CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O

 ?。?)在氨溶液中,水解生成HS-,可以代替(NH4)2S沉淀第III組陽離子。水解反應如下:

  CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-

  硫代乙酰胺的水解速度隨溫度升高而加快,反應一般在沸水浴中進行。在堿性溶液中其水解速度較在酸性溶液中為快。

  (一)硫代乙酰胺作為組試劑的特點:

 ?。?)可以減少有毒H2S氣體逸出,減低實驗室中空氣的污染程度。

 ?。?)以均勻沉淀的方式得到較純凈的金屬硫化物的沉淀,且共沉淀較少,便于分離。

 ?。?)As(V)被硫代乙酰胺還原成As(III)時速度快。

 ?。?) 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亞錫沉淀,可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反應如下:

  2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O

 ?。?)Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中與CH3CSNH2反應,通過較長時間加熱,可沉淀為β-CoS和β-NiS。

 ?。?)Cu2+在pH<1的溶液中與硫代乙酰胺反應時,先被還原成Cu+,然后Cu+與硫代乙酰胺形成絡合物,加熱時絡合物分解,生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低時,Cu2+與CH3CSNH2生成Cu2S與CuS的混合物。

 ?。?)Hg2+在HCl溶液中與硫代乙酰胺反應時,常生成一系列中間產物,并出現不同顏色的沉淀。

 ?。ǘ?用硫代乙酰胺作沉淀劑時,應注意以下幾點:

 ?。?)應預先除去氧化性物質,以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-,使第四組陽離子在此時沉淀。

 ?。?)硫代乙酰胺的用量應適當過量,以保證硫代物沉淀完全。

 ?。?)沉淀作用應在沸水浴中加熱進行,并在此溫下加熱適當長的時間促進硫代乙酰胺的水解,以保證硫化物沉淀完全。

 ?。?)第三組陽離子沉淀以后,溶液中尚留有相當量的硫代乙酰胺,為了避免被氧化而使第四組陽離子過早沉淀,應立刻進行第四組陽離子分析。

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